Diferencia entre polar y no polar (con tabla)

En química, los enlaces covalentes entre átomos se pueden clasificar en polares o no polares dependiendo de cómo se distribuyan sus electrones compartidos entre los dos elementos que mantienen juntos.

Polar vs no polar

La diferencia es que un enlace polar tendrá una distribución desigual de electrones entre los dos átomos enlazados, mientras que un enlace no polar tendrá electrones compartidos por igual. El hecho de que un enlace entre dos átomos sea polar o no polar depende del grado de diferencia en la electronegatividad de los elementos (conocido como X), que puede explicarse como la intensidad de la atracción del electrón compartido hacia un elemento dado.

Los enlaces covalentes polares y no polares, que se refieren a cómo se conectan los átomos individuales, no deben confundirse con moléculas polares y no polares, que potencialmente pueden estar compuestas por muchos átomos y enlaces diferentes, tanto polares como no polares.

Tabla de comparación entre enlaces polares y no polares (en forma tabular)

Parámetro de comparación Enlaces polares Enlaces no polares

Une dos del mismo elemento No si
Diferencia de electronegatividad 0,5-1,7 0-0,4
Carga de la molécula resultante Ligeramente negativo en un extremo y positivo en el otro Molécula con carga neutra
Compartición equitativa de electrones No si
Puntos de ebullición y fusión Variado Generalmente muy bajo

¿Qué es Polar Bond?

Un enlace polar es una unión química de dos elementos con una diferencia en electronegatividad mayor que 0.4 y menor que 1.8.

Los electrones cargados negativamente se comparten entre los dos átomos conectados (conocidos como molécula), sin embargo, la diferencia en la electronegatividad hace que los electrones que circulan alrededor de los núcleos de cada átomo se distribuyan de manera desigual entre los dos.

Los electrones se distribuirán preferentemente alrededor de los núcleos del átomo con una mayor electronegatividad, por ejemplo, en una molécula de agua, que está formada por dos átomos de hidrógeno (X = 2.2) unidos al lado de un átomo de oxígeno (X = 3.44), los electrones compartidos que componen la molécula de agua pasarán un período más largo de tiempo total circulando por los núcleos de los átomos de oxígeno.

En este caso, el mayor número de electrones atraídos por el átomo de oxígeno dará como resultado que el extremo de oxígeno de la molécula de agua tenga una carga ligeramente negativa (conocido como momento dipolar) y los extremos de hidrógeno con una carga ligeramente positiva. Esto se conoce como molécula polar.

Es interesante notar que los enlaces covalentes polares no siempre dan como resultado la formación de una molécula polar.

En muchos casos esto es cierto, sin embargo, dependiendo de la disposición geométrica de los átomos dentro de una molécula dada, la diferencia en la electronegatividad de ciertos enlaces polares puede terminar anulándose entre sí.

Un ejemplo de esto es la molécula de dióxido de carbono (CO2), que contiene una molécula de oxígeno unida a ambos extremos de una molécula de carbono.

La disposición lineal da como resultado que las cargas negativas en ambos extremos de la molécula sean iguales, y aunque el átomo de carbono en el medio de la molécula está cargado positivamente, terminaremos con dos enlaces polares dentro de una molécula no polar.

Enlace polar

¿Qué es el enlace no polar?

Si un enlace polar es uno en el que los electrones compartidos se distribuyen de manera desigual entre dos átomos, entonces es lógico pensar que cuando los electrones se comparten de manera uniforme entre los dos átomos, el enlace resultante se conoce como no polar.

La diferencia de electronegatividad en los enlaces covalentes no polares debe estar entre 0-0,4 para que los electrones cargados negativamente se compartan de manera uniforme (o muy cercana a uniformemente) entre los dos átomos debido a la falta de «atracción» electromagnética de cualquier átomo.

Como tales, los enlaces covalentes no polares generalmente ocurren cuando un átomo de un elemento dado se une con otro elemento idéntico, por ejemplo, O2 (oxígeno), H2 (dihidrógeno) y O3 (ozono).

Estos enlaces se consideran enlaces muy fuertes y requieren grandes cantidades de energía para cortarse.

Sin embargo, este no es siempre el caso. El carbono (X = 2.55) y el hidrógeno (X = 2.2) se pueden encontrar unidos en una gran cantidad de compuestos orgánicos, y debido a la pequeña diferencia en electronegatividad (0.35) todavía se considera un enlace no polar.

Este tipo de enlaces son muy importantes en biología. Las moléculas dadoras de vida de oxígeno y ozono son posibles gracias a enlaces no polares. Incluso dentro de nuestros propios cuerpos, tenemos cadenas de péptidos de aminoácidos que se unen a través de enlaces no polares y ayudan a formar nuestro ADN.

Enlace no polar

Principales diferencias entre enlaces polares y no polares

  1. En los enlaces polares, los electrones se asociarán preferentemente con el elemento que tiene la mayor electronegatividad, sin embargo, los enlaces no polares se encuentran entre elementos con valores X iguales o muy similares y, por lo tanto, están presentes con una distribución igual de electrones a cada lado del enlace. .
  2. Una vez que los electrones se distribuyen de manera desigual a través de un enlace polar, se producirá lo que se conoce como momento dipolar, lo que da como resultado una ligera diferencia en la carga eléctrica entre los dos extremos de los átomos enlazados. Sin embargo, el momento dipolar no ocurre en enlaces no polares.
  3. Después del momento dipolar en un enlace polar, el átomo con la mayor electronegatividad tendrá una carga ligeramente negativa debido a su mayor número de electrones, dejando el otro extremo ligeramente positivo en comparación.
  4. Esto se puede comparar con los enlaces no polares, donde tenemos una diferencia de carga cero o insignificante debido a la distribución uniforme de electrones a través de los elementos enlazados.
  5. Los enlaces no polares normalmente ocurren entre elementos que son idénticos o muy similares electronegativamente, lo que significa que son muy difíciles y requieren mucha energía para separarse; sin embargo, los enlaces polares entre elementos distintos son generalmente más fáciles de romper.

Conclusión

La forma en que los electrones compartidos se mueven entre los diferentes átomos está directamente influenciada por que el enlace sea polar o no polar y continúa contribuyendo a dictar la naturaleza de la carga eléctrica de la molécula resultante.

Los enlaces polares dan como resultado un aumento neto de la presencia de electrones alrededor del elemento con mayor electronegatividad, mientras que los enlaces no polares unen dos elementos de electronegatividad igual o muy similar y, por lo tanto, se caracterizan por una distribución muy uniforme de electrones alrededor de los núcleos de los dos átomos.

Nube de palabras para diferenciar entre enlaces polares y no polares

La siguiente es una recopilación de los términos más utilizados en este artículo sobre Enlaces polares y no polares. Esto debería ayudar a recordar términos relacionados tal como se utilizan en este artículo en una etapa posterior.

Nube de palabras para enlaces polares y no polares

Referencias

  1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/i160009a001
  2. https://aip.scitation.org/doi/full/10.1063/1.4772647

Prueba la prueba de ciencias