Diferencia entre compuesto y mezcla (con tabla)

Compuesto y mezcla tienen significados de diccionario bastante simples en el idioma inglés, pero cuando se estudian como términos en química se vuelven más complicados.

Compuesto vs mezcla

La diferencia entre compuesto y mezcla es que un compuesto se crea mezclando dos o más elementos juntos químicamente y en una proporción definida. Un ejemplo sencillo sería la sal, que es un compuesto porque contiene dos elementos: sodio y cloro. Una mezcla se crea cuando dos o más sustancias se combinan físicamente en proporciones indefinidas. El cemento es una mezcla porque está compuesto de arena, agua y grava.

Dado que los elementos están químicamente unidos en un compuesto, no se pueden separar por medios físicos. A diferencia de los compuestos, las diferentes sustancias de una mezcla se pueden separar mediante métodos físicos.

Tabla de comparación entre compuesto y mezcla

Parámetro de la mezcla de compuestos de comparación

Definición Dos o más elementos están químicamente unidos para formar un compuesto, Dos o más sustancias se combinan físicamente para formar una mezcla.
Tipos Homogéneo Homogéneo y heterogéneo
Separación Medios químicos Medios físicos
Proporción Definido y fijo Varía
Resultado Se crea nueva sustancia No se crea ninguna sustancia nueva

¿Qué es un compuesto?

Unir químicamente dos o más elementos químicos juntos crea un compuesto. Los átomos que componen estos elementos se unen utilizando sus electrones y, al unirlos, se forma una nueva sustancia que es un compuesto.

La proporción en que se unen los elementos es definida y fija. La fórmula de cada compuesto se escribe de acuerdo con los elementos que lo forman y su proporción.

La fórmula del agua es H2O. Esto muestra que el agua es un compuesto formado por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Los átomos se unen de diferentes maneras y los enlaces que crean compuestos se clasifican en consecuencia.

En los casos en que un átomo da un electrón y el otro gana uno, se forma un enlace iónico. La carga eléctrica de los átomos cambia al perder y ganar electrones y se convierten en iones.

Cuando miramos el ejemplo del sodio y el cloro, un electrón del sodio se transfiere al cloro. El sodio se convierte en un catión porque se vuelve positivo y el cloro se convierte en un anión porque se vuelve negativo.

Este es un enlace iónico y la fórmula del compuesto que esto crea es NaCL, que en términos simples es sal. Los enlaces covalentes son los más comunes de todos los enlaces. En lugar de que un electrón se transfiera de un átomo a otro, en los enlaces covalentes, los electrones se comparten entre los dos átomos.

Estos dos electrones crean otra órbita que rodea a ambos átomos y los une en una molécula. A diferencia de los enlaces iónicos que se crean debido a la atracción entre las cargas opuestas, los enlaces covalentes se forman entre átomos con electronegatividad similar.

Un ejemplo de enlace covalente es el monóxido de carbono, que se forma mediante el enlace de un átomo de carbono con un átomo de oxígeno. Mientras que los enlaces covalentes se forman con átomos cargados negativamente, los enlaces metálicos se forman entre átomos cargados positivamente.

Este tipo de enlace se forma entre átomos de metal.

Aquí, los electrones libres en ambos átomos se comparten en forma de red sin que ninguno pierda ni gane electrones. El platino es un ejemplo de enlace metálico.

¿Qué es una mezcla?

En una mezcla, dos sustancias se combinan juntas de manera física. Sin embargo, la composición química de cada sustancia sigue siendo la misma.

Por lo tanto, pueden separarse mediante medios físicos. A diferencia de un compuesto, la proporción de sustancias en la mezcla puede variar y no es necesario que sea definida.

Es importante señalar que, si bien la composición química no cambia, las propiedades físicas de la sustancia en la mezcla cambiarán cuando se unan.

No se forma ninguna sustancia nueva. Las mezclas se pueden clasificar en dos tipos: homogéneas y heterogéneas. Cuando una mezcla tiene una composición uniforme, es una mezcla homogénea.

Separar sus componentes no es fácil ya que generalmente uno es un soluto y el otro es un solvente.

Incluso en los casos en los que hay múltiples componentes, como el aire que nos rodea, que contiene una gran cantidad de gases, hay solutos como el oxígeno y el dióxido de carbono equilibrados con un disolvente como el nitrógeno, lo que la convierte en una mezcla homogénea.

Un ejemplo normal sería una solución salina que es solo una mezcla de agua y sal. Por otro lado, una mezcla heterogénea carece de uniformidad. Las partículas de las sustancias involucradas se pueden diferenciar y separarlas es fácil.

Por ejemplo, si se mezclan arena y piedras, no será difícil separar las piedras de la arena. Además de esta simple clasificación, las mezclas también se pueden clasificar en función del tamaño de las partículas que contienen. De esta manera, las mezclas se pueden dividir en soluciones, suspensiones y coloides.

Las soluciones son mezclas homogéneas. El tamaño de las partículas es minúsculo y una vez mezcladas, no se pueden ver por separado. Además, el soluto se disolverá completamente en el solvente. La mezcla de sal y agua entraría en esta categoría.

Cuando una mezcla homogénea tiene partículas de tamaño medio, la mezcla es un coloide.

Aquí las partículas se pueden ver por separado incluso después de la mezcla, pero se pueden separar mediante filtrado. La niebla y la gelatina son ejemplos de una mezcla coloidal.

Por último, tenemos mezclas de suspensión que son heterogéneas. Las partículas de estas mezclas son grandes y no están distribuidas uniformemente. Las mezclas de suspensión se dividen además en tres.

En una mezcla sólido-sólido, los sólidos se mezclan y se pueden separar fácilmente mediante un tamizado. Un ejemplo clásico de una mezcla sólido-sólido es el suelo. A continuación, vienen las mezclas sólido-fluido que contienen sólidos mezclados con líquidos o gases. Incluso después de mezclarlos, los ingredientes se separarán.

Si los sólidos son más pesados ​​que el líquido o el gas, las partículas sólidas se hundirán gradualmente hasta el fondo. Si son más livianos se levantarán y flotarán sobre la mezcla. Por lo tanto, cuando el polvo se mezcla con el aire, es una mezcla sólido-fluido, ya que el polvo es más pesado que el aire. Estas mezclas generalmente se pueden separar mediante filtración.

La última categoría de mezclas en suspensión son las mezclas fluido-fluido. Aquí, aunque los líquidos o gases se mezclan con otros líquidos o gases, uno será más pesado que el otro y, por lo tanto, se puede ver por separado.

Si se mezclan aceite y agua, los glóbulos de aceite permanecerán suspendidos en el agua sin disolverse.

Principales diferencias entre Compuesto y mezcla

  1. Un compuesto se forma cuando dos o más elementos se unen químicamente.
  2. Las mezclas se forman cuando dos sustancias se combinan físicamente.
  3. Los compuestos tienen elementos que se combinan en proporciones definidas.
  4. La proporción de sustancias en una mezcla puede variar.
  5. Los elementos de un compuesto están unidos químicamente y no pueden separarse por medios físicos.
  6. Dado que las sustancias de una mezcla no sufren ninguna alteración en su composición química, se pueden separar mediante medios físicos como la filtración y el tamizado.

Preguntas frecuentes (FAQ) sobre compuestos y mezclas

  1. ¿Cuáles son los ejemplos de mezclas?

    Las mezclas son combinaciones de diferentes cosas.

    Algunos de los ejemplos del día a día se mencionan a continuación:
    Aire: El aire que nos rodea contiene varios gases, como nitrógeno, neón, dióxido de carbono, oxígeno, argón, etc.
    Suciedad: La suciedad es algo que está presente en todas partes. Está tanto dentro como fuera de una casa, en las calles y en casi todas partes. Es una mezcla de pequeñas rocas, arena, minerales y otros materiales.
    Agua de mar: El agua de mar o del océano es salada, ya que es una mezcla de sal y agua. También hay varias otras cosas como varios tipos de hongos, crustáceos, esqueletos de peces muertos y otros animales marinos. El agua de mar puede estar compuesta por algunas o todas estas cosas a la vez.

  2. ¿La pizza es una mezcla?

    Sí, una pizza es una mezcla de varias cosas, como sal, masa, agua, salsa, verduras, queso, etc.

    Y cada mezcla de pizza es una mezcla de otras mezclas como almidón, proteínas, minerales, vitaminas, fibra, etc.

  3. ¿De qué se compone un compuesto?

    Un compuesto está formado por átomos con varios elementos. Y el enlace químico que mantiene unido a un átomo es de dos tipos, que son:
    Covalente
    Iónico / electrovalente.

  4. ¿Es el hidrógeno un compuesto?

    No, el hidrógeno no es un compuesto, ya que se forma a partir de un solo elemento.

    El hidrógeno es una molécula, no un compuesto, ya que los compuestos están formados por varias moléculas. Pero las moléculas no están formadas por compuestos.

  5. ¿Cómo se forma un compuesto?

    Un compuesto se forma a través de dos o más elementos que se combinan químicamente.

    Cuando los elementos se combinan, el átomo pierde sus propiedades individuales y forma propiedades diferentes con los elementos que lo componen.

    Algunos de los ejemplos de un compuesto son sal de mesa, azúcar, agua y dióxido de carbono.

  6. ¿Cuáles son los diferentes tipos de compuestos?

    Los tipos de compuestos más comunes y básicos son iónicos y covalentes.

    Un compuesto iónico es el resultado de la reacción entre un metal y un no metal, o un metal y un ion poliatómico.

    Un compuesto covalente es el resultado de la reacción entre dos no metales y uno no metálico con hidrógeno.

Conclusión

En términos simples, dos elementos se unen en un enlace químico para crear una sustancia completamente nueva con sus propias propiedades y esto se llama compuesto.

Por otro lado, cuando dos sustancias se combinan pero no están unidas químicamente, forman una mezcla en la que cada una de las sustancias conserva sus propiedades físicas anteriores.

Referencias

  1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ac60081a007
  2. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es401604b

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