Diferencia entre base fuerte y base débil (con tabla)
Una base es una sustancia que reacciona con ácidos para dar sal y agua. Como propuso Arrhenius en 1884, la base es un compuesto químico que se rompe para dar iones de hidróxido en una solución acuosa. Otra definición de base es que la base es una sustancia que acepta protones y regala elecciones.
Durante una reacción ácido-base, el ión hidróxido de la base se combina con el ión hidrógeno del ácido, formando un enlace iónico para dar sal y agua como productos, es decir, las bases tienen tendencia a aceptar iones hidrógeno.
En la escala de pH (potencial de hidrógeno), las bases tienen un pH superior a 7 y, por lo tanto, cambia el color del papel tornasol rojo a azul. Son resbaladizas al alcance de la mano y tienen un sabor amargo. Algunos ejemplos de bases son carbonato de calcio, óxido de potasio, hidróxido de sodio, etc.
Las bases se clasifican como base fuerte, base neutra y base débil según su tendencia a disociarse en iones. La base fuerte tiene la capacidad de disociar iones de hidrógeno o protones incluso de un ácido débil. La base débil es la que tiene menor tendencia a retirar iones de hidrógeno o protones del ácido durante una reacción.
los diferencia entre una base fuerte y una base débil Si una base fuerte se ioniza completamente o al 100% en una reacción ácido-base o en agua o solución, mientras que una base débil es incapaz de ionizar completamente en una reacción o solución, puede ionizar al 1% o al 99%. todavía se dice que es una base débil.
Tabla de comparación entre base fuerte y base débil
| Ionización | Ionización completa. | Ionización incompleta. |
| valor de pH | 10 a 14. | 7.3 a 10. |
| Reactividad | Las bases fuertes son muy reactivas. | Las bases débiles son menos reactivas. |
| valor pKb | Valor de pKb alto. | Valor de pKb bajo. |
| Conducción de electricidad | Las bases fuertes son un buen conductor de electricidad. | Las bases débiles son malos conductores de electricidad. |
¿Qué es Strong Base?
Una base fuerte es una base que tiene la capacidad de eliminar protones incluso de ácidos muy débiles o una base fuerte que se ioniza completamente en una solución acuosa o agua. Extraen iones de hidrógeno de los ácidos durante una reacción ácido-base.
Las bases fuertes tienen una capacidad de disociación del 100%. En la escala de pH, las bases fuertes miden de 10 a 14.
Tienen una constante de equilibrio alta. Las bases fuertes tienen un valor pKb alto y un valor ka superior a 1. Tiene un valor pka negativo. Generalmente, las bases fuertes son altamente solubles en agua y otras soluciones.
Las bases fuertes son de naturaleza altamente reactiva, por lo tanto, reacciona violentamente con ácidos en una reacción ácido-base. También son buenos electrolitos. Las bases fuertes son un buen conductor de la electricidad porque la capacidad para conducir la electricidad depende del número de iones presentes y las bases tienen una concentración de iones.
Algunos de los ejemplos de bases fuertes son: hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH), hidróxido de litio (LiOH), hidróxido de calcio (Ca (OH) 2), hidróxido de rubidio (RbOH), hidróxido de bario (Ba (OH) 2), guanidina, etc. La guanidina es un caso excepcional porque permanece muy estable durante la protonación.
¿Qué es la base débil?
Una base débil es una base que no tiene una fuerte tendencia a eliminar protones de los ácidos. Son las bases que no se ionizan completamente en agua o en una solución acuosa. No son muy capaces de extraer iones de hidrógeno de los ácidos en una reacción ácido-base. Se disocian parcialmente en una solución.
La base débil puede ionizarse al 1% o al 99%, pero aún se conocen como base débil. En la escala de pH, las bases débiles miden de 7,3 a 10. Tienen una constante de equilibrio baja en comparación con las bases fuertes, cuanto más débil es la base, menor es la constante de equilibrio. Las bases débiles no son un buen conductor de electricidad. También tienen un valor de pKb bajo y un valor de ka menor que 1. Se caracterizan por valores de pka positivos. No son muy solubles en agua u otras soluciones.
Las bases débiles son menos reactivas por naturaleza y por lo tanto reaccionan suavemente durante una reacción ácido-base. Son electrolitos pobres y malos conductores de la electricidad porque tienen menos concentración de iones libres.
Algunos ejemplos de bases débiles son el amoníaco (NH3), piridina (C5H5N), alanina, etilamina, dimetilamina, glicina, hidracina, etc. El agua misma actúa como una base débil.
Principales diferencias entre Base fuerte y base débil
- Las bases fuertes se ionizan completamente durante una reacción con ácido, mientras que las bases débiles muestran una ionización incompleta.
- Las bases fuertes tienen una mayor tendencia a aceptar protones, mientras que las bases débiles tienen una menor tendencia a aceptar protones.
- Cuando se miden en una escala de pH, las bases fuertes tienen un pH entre 10 y 14, mientras que las bases débiles tienen un pH entre 7,3 y 10.
- Las bases fuertes son altamente reactivas mientras que las bases débiles son menos reactivas.
- Los valores de pKb de las bases fuertes son altos mientras que los de las bases débiles son bajos.
- Las bases fuertes son un buen conductor de electricidad, mientras que las bases débiles son malos conductores de electricidad.
- Las constantes de equilibrio de las bases fuertes son altas mientras que las de las bases débiles son bajas, en la escala de equilibrio, a medida que el ácido se debilita, el valor se desplaza hacia la izquierda.
- Las bases fuertes son buenos electrolitos, mientras que las bases débiles no lo son.
Conclusión
La tendencia a disociar iones define la fuerza de una base. Cada base fuerte tiene un ácido débil conjugado y una base débil tiene su ácido fuerte conjugado.
Las bases fuertes actúan fuertemente con el ácido mientras que las bases débiles actúan suavemente con los ácidos en una reacción ácido-base. Ambas bases tienen su importancia y no se pueden reemplazar entre sí.
Referencias
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