Diferencia entre átomo y molécula (con tabla)

Si has permanecido atento durante tus clases de ciencias en la escuela, debes haber escuchado a tu maestro hablar sobre átomos y moléculas. Pero el problema es que muy pocos de ustedes probablemente recuerden cuáles son.

Átomo vs Molécula

La diferencia entre átomo y molécula es que un átomo es la partícula más pequeña de cualquier elemento y también posee las propiedades del elemento. Romper un átomo más y retener las propiedades del elemento no es posible en absoluto. Las moléculas, por otro lado, son el resultado de los esfuerzos combinados de dos o más átomos.

Una de las principales diferencias entre moléculas y átomos es que las primeras no se pueden dividir más como las primeras. Un ejemplo de átomo y moléculas sería el agua. Es una molécula con una combinación de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Tabla de comparación entre átomos y moléculas (en forma tabular)

Parámetro de la molécula del átomo de comparación

Definición Un átomo es la unidad más pequeña y fundamental de cualquier materia ordinaria. Las moléculas comprenden dos o incluso más átomos que están unidos por un enlace químico.
Estructura Un átomo es el más pequeño de todos los tipos de partículas que posee las mismas propiedades que el elemento. Las moléculas son una combinación de un mínimo de dos átomos.
Elementos constituyentes Constituye protones, neutrones y electrones. Constituye un mínimo de 2 átomos del mismo elemento.
Estabilidad Los átomos tienen electrones en la capa exterior. Debido a este hecho, es posible que los átomos no permanezcan estables todo el tiempo. Se produce la formación de moléculas para lograr la estabilidad.
Reactividad Los átomos de cada elemento presentan un cierto grado de reactividad, excepto los elementos nobles. En comparación con los átomos, las moléculas son menos reactivas.
Ejemplo Oxígeno – O Agua – H2O
Hidrógeno – H Fósforo – P4

¿Qué es Atom?

Cuando habla de un átomo, se refiere a la partícula más pequeña en cualquier materia ordinaria que forma un elemento químico. El aire que te rodea, todo lo líquido y sólido, está formado por átomos ionizados o neutros.

El tamaño normal de un átomo es de alrededor de 100 picómetros, que es aproximadamente 1 en una millonésima parte de un milímetro.

Debido al tamaño extremadamente pequeño de los átomos, no es una tarea sencilla predecir su comportamiento con la ayuda de la física clásica. Para predecir y explicar el comportamiento de los átomos, los expertos utilizan principios cuánticos.

Encontrará un núcleo en cada átomo junto con un mínimo de un electrón que estará unido al núcleo. A su vez, este núcleo está compuesto por un mínimo de un protón y múltiples neutrones.

Tanto los protones como los neutrones se conocen colectivamente como nucleones y aproximadamente el 99,94% de la masa total de un átomo está presente en el núcleo.

Los protones en un átomo emiten cargas positivas y los electrones emiten cargas negativas. Por otro lado, los neutrones no tienen carga alguna.

¿Qué es la molécula?

Cuando un mínimo de dos átomos se unen con la ayuda de enlaces químicos, se forma una molécula, que es eléctricamente neutra por naturaleza. La mayoría de ustedes puede argumentar que las moléculas son iones que son casi similares entre sí.

Bueno, hay una gran diferencia entre los dos. Los iones están cargados eléctricamente, mientras que las moléculas son eléctricamente neutras.

Notará que las moléculas no se usan estrictamente en química orgánica, bioquímica y física cuántica.

Debe recordar que las moléculas a menudo pueden ser homonucleares. Esto significa que una molécula puede contener átomos de un solo elemento químico.

El mejor ejemplo de esto es el oxígeno o el O2. También puede ser heteronuclear, lo que significa que puede contener átomos de diferentes elementos, como agua o H2O.

Tome nota del hecho de que los átomos que están conectados por interacciones no covalentes normalmente no se consideran como una molécula. Un ejemplo de esto serían los enlaces iónicos o enlaces de hidrógeno.

Principales diferencias entre átomo y molécula

  1. Un átomo es la partícula más pequeña de cualquier elemento, mientras que una molécula se forma cuando dos o más átomos se mantienen juntos con la ayuda de un enlace químico.
  2. Es posible que los átomos existan o no existan independientemente. Sin embargo, las moléculas siempre existen de forma independiente o en estado libre.
  3. Ya no es posible descomponer los átomos. Por otro lado, las moléculas se pueden descomponer en átomos de elementos similares o diferentes.
  4. El núcleo, compuesto de neutrones y protones, junto con los electrones forman un átomo. Las moléculas, por otro lado, se componen de un mínimo de dos átomos que pueden ser idénticos o diferentes y se mantienen unidos por un enlace químico.
  5. Los átomos siempre tienen forma esférica y moléculas que pueden ser de forma angular, rectangular o lineal.
  6. Los átomos resultan ser muy reactivos. Pueden participar fácilmente en cualquier reacción química y no se descomponen más en partículas subatómicas. Sin embargo, las moléculas son comparativamente menos reactivas y no participan en ninguna reacción química.

Conclusión

Aunque tanto los átomos como las moléculas son de tamaño pequeño y no se pueden ver a simple vista, no significa que ambos sean similares en términos de propiedades.

Los átomos son más pequeños de los dos y también son los componentes básicos de las moléculas. Si compara el tamaño de los átomos y las moléculas, encontrará que los átomos son más pequeños que las moléculas.

Dado que los átomos son los componentes básicos de las moléculas, no es posible romper un átomo en una partícula subatómica. Está compuesto por un núcleo y electrones.

Por otro lado, las moléculas se pueden descomponer fácilmente en átomos que pueden ser del mismo elemento o de elementos diferentes.

Debido a la presencia de electrones, los átomos están cargados eléctricamente, mientras que, comparativamente, las moléculas no están cargadas eléctricamente.

Incluso las formas de los átomos y las moléculas son diferentes entre sí.

Referencias

  1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j100154a006
  2. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1681085

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