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Diferencia entre ácido y base (con tabla)

Los productos químicos juegan un papel vital, directa e indirectamente, en nuestra vida. Los ácidos y las bases son dos de esas formas de sustancias químicas con las que nos encontramos a diario.

Ambas se conocen como sustancias corrosivas que destruyen la otra sustancia que entra en contacto con ellas.

Ambos tienen fuertes propiedades reactivas y se encuentran en todas partes a nuestro alrededor, por ejemplo, el ácido está presente en los productos lácteos y el limón en forma de ácido láctico y cítrico, mientras que la base se puede encontrar fácilmente en el amoníaco y la lejía que se usan en la limpieza.

Debido a algunas propiedades químicas similares, resulta difícil distinguir diferencia entre ácido y base pero se puede diferenciar bien con la ayuda de teorías químicas como la teoría de Bronsted Lowry, la teoría de Arrhenius y la teoría de Lewis, así como sus propiedades químicas.

Los compuestos químicos se clasifican con valores de pH que van de 0 a 14. El pH es una medida de la concentración de iones de hidrógeno en cualquier solución química.

La sustancia cuyo valor de pH es inferior, es decir, de 0 a 7 y que se deshace fácilmente en el agua para formar iones de hidrógeno cargados positivamente (H +) se conocen como ácidos.

Mientras, las sustancias cuyo valor de pH está por encima de, es decir, de 7 a 14 y que se rompen en agua para formar un ion hidróxido (OH-) cargado negativamente se conocen como bases.

Tabla de comparación entre ácido y base (en forma tabular)

Parámetro de comparación base ácida

Definición	Según diferentes teorías o conceptos;	Según diferentes teorías o conceptos;
	Arrhenius: cualquier sustancia que se disuelva fácilmente en agua y aumente la concentración de iones H + se conoce como ácido.	Arrhenius: cualquier sustancia que se disuelva fácilmente en agua y aumente la concentración de iones OH- se conoce como base.
	Bronsted-Lowry: Los ácidos son los donantes de protones.	Bronsted-Lowry: las bases son el aceptador de protones
Valor de pH	Menos de 7.	Mayor que 7
Fórmula química	Un compuesto químico cuya fórmula comienza con H se conoce como ácido. Por ejemplo, H3BO3 (ácido bórico), HCl (ácido clorhídrico). Pero existe una excepción en el caso del CH3COOH (ácido acético).	Un compuesto químico cuya fórmula termina en OH se conoce como Base. Por ejemplo, NaOH (hidróxido de sodio), KOH (hidróxido de potasio), etc.
Propiedades físicas	Los ácidos suelen ser pegajosos, de sabor agrio y dan una sensación de ardor. Producen gas hidrógeno al reaccionar con metales.	Las bases son resbaladizas, inodoras y tienen un sabor amargo. Reaccionan fácilmente con aceites y grasas.
Resultado de la prueba de papel tornasol	Un papel tornasol azul se vuelve rojo en el caso del ácido.	Un papel tornasol rojo se vuelve azul en el caso de Base.
Disociación de iones	Los iones de hidrógeno positivos (H +) se liberan cuando los ácidos se disuelven en agua.	Los iones de hidróxido negativos (OH-) se liberan cuando la base se disuelve en agua.
Ejemplos	Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido acético, ácido carbónico, etc.	Hidróxido de calcio, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, etc.

¿Qué es el ácido?

Cualquier sustancia química que dona protones y acepta electrones se llama Ácidos. El nivel de pH del ácido es inferior a 7, es decir, iones de hidrógeno.

Los iones de hidrógeno positivos (H +) se liberan cuando los ácidos se disuelven en agua.

Según el concepto de Arrhenius, cualquier sustancia que se disuelva fácilmente en agua y aumente la concentración de iones H + se conoce como ácido.

Según el concepto de Bronsted-Lowry, los ácidos son los donantes de protones.

Los ácidos son de dos tipos:

Ácido fuerte: estos tipos de ácidos disocian completamente los iones en el agua. Los ejemplos incluyen ácido clorhídrico (HCl), ácido clorhídrico (HCIO3), ácido yodhídrico (HI), ácido nítrico (HNO3), ácido perclórico (HCIO4), ácido bromhídrico (HBr).
Ácido débil: estos tipos de ácidos disocian parcialmente los iones en el agua. Todos los ácidos son de tipo rico, distintos de los seis ácidos fuertes mencionados anteriormente.

Características de los ácidos:

Son electrolitos, es decir, los ácidos conducen la electricidad.
Son amargas.
Son corrosivos, es decir, dan una sensación de ardor.
Son pegajosos.
Convierten el papel tornasol azul en rojo.
Tienen un valor de pH bajo, es decir, menos de 7.
Después de reaccionar con metales activos como hierro o aluminio, zinc, magnesio, producen hidrógeno.

Ácidos con fórmula

¿Qué es Base?

Cualquier sustancia que acepta protones y dona electrones se llama Base. Funcionan justo al contrario de los ácidos, ya que los ácidos aumentan la concentración mientras que la base disminuye igual.

El nivel de pH de la base es superior a 7 y se rompen en agua para formar iones de hidróxido cargados negativamente (OH-).

Según el concepto de Arrhenius, cualquier sustancia que se disuelva fácilmente en agua y aumente la concentración de iones OH- se conoce como Base.

Según Bronsted-Lowry, las bases son el aceptor de protones.

Las bases son de cinco tipos

Base fuerte: este tipo de base disocia completamente sus iones en el agua. Algunos ejemplos son el hidróxido de potasio (KOH) y el hidróxido de sodio (NaOH).
Base débil: estas bases no se ionizan completamente ni se disocian en agua y la protonación permanece incompleta.
Base sólida: Se utilizan para una reacción o intercambio aniónico con ácidos gaseosos.
Base Neutra: Forman un enlace neutro con ácidos neutros.
Súper Base: Están formados con ácido conjugado por metal alcalino. El ejemplo incluye hidruro de sodio (NaH)

Características de las bases

Son inodoros y amargos.
Tienen un valor de pH alto, es decir, más de 7.
Son resbalosos.
Convierten el papel tornasol rojo en azul.
Produce agua y sal cuando reacciona con ácidos.

Bases con Fórmula

Principales diferencias entre ácido y base

Para resumir, el principal diferencia entre ácido y base son,

Los ácidos donan protones y aceptan electrones, mientras que la Base dona electrones y acepta un protón.
El sabor del ácido es amargo mientras que en la base es amargo.
Los ácidos tienen un valor de pH bajo, es decir, menos de 7, mientras que la base tiene un valor de pH mayor, es decir, más de 7 en el rango de 0-14.
Los ácidos son pegajosos y corrosivos, mientras que la base es jabonosa y resbaladiza.
Los iones de hidrógeno positivos (H +) se liberan cuando los ácidos se disuelven en agua, mientras que los iones de hidróxido negativos (OH-) se liberan cuando la base se disuelve en agua.
La fórmula química del ácido comienza con H, mientras que en el caso de la base termina con OH.
En Acid, un papel tornasol azul se vuelve rojo, mientras que, en Base, un papel tornasol rojo se vuelve azul.

Conclusión

Los ácidos y las bases se pueden encontrar fácilmente y están en todas partes a nuestro alrededor.

El jabón que utilizamos para la ducha o para la limpieza de utensilios, el vinagre en la ensalada, el detergente en polvo para lavar la ropa, en las bebidas, etc. son muchos los ejemplos donde están presentes el Ácido y la Base.

Pero a veces se vuelve un poco difícil diferenciarlos debido a las propiedades físicas y químicas muy cercanas que posee un compuesto químico.

Sin embargo, comprender los puntos mencionados anteriormente puede facilitarle las cosas a cualquiera.

Nube de palabras para diferenciar entre ácido y base

La siguiente es una recopilación de los términos más utilizados en este artículo sobre Ácido y base. Esto debería ayudar a recordar términos relacionados tal como se utilizan en este artículo en una etapa posterior.