Diferencia entre órbita y orbital (con tabla)

Las personas que son nuevas en la teoría atómica, generalmente encuentran los términos «Órbita» y «Orbital» iguales. Sin embargo, éste no es el caso. Ambos términos son muy diferentes entre sí en múltiples aspectos.

Órbita vs Orbital

La diferencia entre Órbita y Orbital es que se considera que una órbita es un camino definido en el que giran los electrones, mientras que un Orbital es un área que es incierta, y las posibilidades de encontrar un electrón aquí son máximas. La órbita es un área bidimensional o plana. Sin embargo, un orbital representa un área tridimensional donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.

Órbita vs Orbital

Puedes pensar en los electrones de un átomo como planetas de nuestro sistema solar, donde el núcleo representa al sol. Estos electrones tienden a girar en un camino que se llama órbita. Mientras que los electrones giran alrededor de su órbita, suelen seguir todos los principios que sigue un planeta mientras gira alrededor del sol.

Según el principio de incertidumbre de Heisenberg, la posición de un electrón no se puede determinar con precisión. Para representar la posición del electrón dentro de un átomo, se introduce el concepto de orbital.

Sin embargo, el orbital tampoco indica la velocidad, dirección y posición de un electrón. Pero da una idea precisa de dónde podría estar un electrón.

Tabla de comparación entre órbita y orbital (en forma tabular)

Parámetro de comparación Orbital Orbital

Definición Un camino en el que los electrones giran alrededor del núcleo de un átomo se llama Órbita. El espacio tridimensional en el que las posibilidades de encontrar un electrón son bastante altas se conoce como Orbital.
Precisión en la posición Representa la posición exacta de un electrón dentro de un átomo. No puede representar la posición exacta de un electrón.
Principio de incertidumbre Una órbita no sigue el principio de incertidumbre de Heisenberg, ya que afirma indicar la posición exacta de un electrón. Como un orbital no representa la posición exacta de un electrón, sigue el principio de incertidumbre de Heisenberg.
Forma Cada órbita posee una forma circular. Un orbital tiene diferentes formas: esférico, en forma de campana, etc.
Designacion Las órbitas están definidas por las letras K, L, M, N, etc. El orbital se define principalmente mediante el uso de las letras s, p, d y f.

¿Qué es Orbit?

Una órbita se define como un camino definido de forma circular, en el que los electrones giran debido al tirón experimentado por el electrón hacia el núcleo cargado positivamente. Esto es lo que afirma la teoría atómica de Bohr.

El modelo de Bohr también establece que la primera capa de un átomo contendrá solo 2 electrones. Sin embargo, el modelo de Bohr fue posteriormente rechazado.

El modelo ampliamente aceptado en la actualidad es el que establece el concepto de orbital. Para comprender el concepto de órbita, debe conocer el sistema solar.

Piénselo de esta manera, los planetas del sistema solar representan los electrones, que giran alrededor del sol, que es un núcleo en este caso.

Al igual que los planetas, los electrones también siguen las leyes de movimiento de Newton mientras giran alrededor del núcleo.

A diferencia de un orbital, una órbita es solo una trayectoria bidimensional. Una sola órbita puede contener hasta 2n2 de electrones.

Según el principio de incertidumbre de Heisenberg, la posición exacta de un electrón es algo que no se puede determinar.

Aquí es donde entra el concepto de orbital.

Ejemplo de una órbita

¿Qué es Orbital?

La posición exacta de un electrón no se puede determinar, como se establece en el principio de Heisenberg. Esto es lo que nos introduce al orbital.

Un orbital es un área incierta que representa la máxima posibilidad de encontrar un electrón allí. El espacio tridimensional alrededor del núcleo representa el orbital.

Orbital posee varios tipos de formas. Los orbitales generalmente se clasifican en cuatro formas: s, p, d y f. El orbital s tiene una capacidad máxima de contener 2 electrones, p puede contener hasta 6, d puede contener 10, mientras que f puede contener 16 números de electrones.

En la región tridimensional del átomo, la probabilidad de encontrar un electrón es bastante alta, digamos del 95 por ciento.

En los orbitales, es bastante fácil determinar la forma de las moléculas ya que son direccionales. El orbital se basa en gran medida en el principio de Heisenberg.

Ejemplo de un orbital

Principales diferencias entre órbita y orbital

  1. Una órbita es un camino definido en el que gira un electrón. Sin embargo, un orbital es un camino tridimensional donde la posibilidad de encontrar un electrón es bastante alta.
  2. Una órbita pretende representar la posición exacta de un electrón dentro de un átomo, mientras que un orbital no pretende describir la posición exacta de los electrones.
  3. Un movimiento bidimensional o plano de electrones se encuentra en órbita. Sin embargo, los electrones se mueven en un espacio tridimensional alrededor del núcleo en un orbital.
  4. Como Orbits afirma decir la posición exacta de los electrones, no va bien con el principio de incertidumbre de Heisenberg.
    Un orbital no especifica la posición de un electrón y podría estar en cualquier lugar de ese espacio 3D. Por tanto, va bien con el principio de Heisenberg.
  5. Ninguna de las órbitas muestra características que incluyan dirección, mientras que en el caso de las orbitales, se pueden ver características direccionales, a excepción de s orbital.

Preguntas frecuentes (FAQ) sobre Orbit y Orbital

  1. ¿Cuál es la forma del orbital d?

    El orbital d tiene forma de trébol porque el electrón es expulsado cuatro veces durante la rotación cuando un protón de espín opuesto alinea los gluones con tres protones de espín alineado.

  2. ¿Qué es la regla Hund?

    Cada orbital en una subcapa está ocupado individualmente con un electrón antes de que cualquier orbital esté doblemente ocupado, y todos los electrones en orbitales ocupados individualmente tienen el mismo giro. Esto lo establece la regla de Hund.

  3. ¿Cuál es la diferencia entre un orbital y una órbita de Bohr?

    Según el orbital de Bohr, la primera órbita tiene la capacidad de contener solo dos electrones.

    Al hablar del orbital normal, es una función matemática que se utiliza para describir el electrón o el par de electrones en una órbita.

  4. ¿Cuál es la principal diferencia entre un orbital 2p y 3p?

    El orbital 3p tiene dos planos nodales, mientras que el orbital 2p tiene solo un plano nodal.

    El orbital 3p está más alejado del núcleo que el orbital 2p. Y el orbital 3p tiene una forma diferente a la del orbital 2p.

  5. ¿Qué forma tiene f orbital?

    El orbital f puede acomodar un total de 15 electrones en su orbital. La forma del orbital f tiene la forma de un tetraédrico.

    Este orbital es un poco más complejo, pero también sigue el mismo conjunto de reglas para los electrones que se siguen en los orbitales py d.

  6. ¿Cuál es la primera ley de Kepler?

    La primera ley establece que los planetas se mueven en una órbita elíptica, siendo el Sol un foco de la elipse.

    Esta ley identifica que la distancia entre el Sol y la Tierra cambia constantemente a medida que la Tierra gira alrededor de su órbita.

  7. ¿Cuáles son los tres tipos de órbitas?

    La órbita es el camino por el que se mueven la Tierra o los otros planetas para completar la rotación o la revolución de sí mismo.

    Los tres tipos de órbitas son: órbita terrestre alta, órbita terrestre media y órbita terrestre baja.

Conclusión

Órbita y Orbital son dos términos diferentes, y ambos están relacionados con un átomo. El concepto de la órbita de un átomo es exactamente el mismo que el de los planetas que giran alrededor del sol en el sistema solar.

Los electrones en órbita siguen completamente las leyes de movimiento de Newton. Sin embargo, no se alinean con el principio de incertidumbre de Heisenberg.

Un orbital representa el espacio 3D alrededor del núcleo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es bastante alta. Sigue completamente el principio de incertidumbre de Heisenberg.

Según el principio de incertidumbre de Heisenberg, no hay forma posible de determinar con precisión el movimiento, la velocidad y la dirección de un electrón dentro de un átomo.

Lo único que puede obtener es una representación aproximada de dónde puede encontrar un electrón dentro del átomo.

Nube de palabras para diferenciar entre órbita y orbital

La siguiente es una recopilación de los términos más utilizados en este artículo sobre Órbita y Orbital. Esto debería ayudar a recordar términos relacionados tal como se utilizan en este artículo en una etapa posterior.

Nube de palabras para órbita y orbital

Referencias

  1. https://www.birpublications.org/doi/pdf/10.1038/sj/dmfr/4600551
  2. https://www.oto.theclinics.com/article/S0030-6665(11)00102-2/abstract

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